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4 - Óxidos e Hidróxidos

Cu2O 

Coleção Martins da Pedra

Etimologia: Óxido – (Grego – Oxys = Ácido) – (Francês – Oxigène = Oxigénio)

Propriedades: Entre os anos de 1774 e 1777, depois de Carl Milhelm e Joseph Priestley terem descoberto o elemento Oxigénio (O), Antoine Laurent Lavoiser determinou em 1783 que, a combustão consiste na combinação de um material com Oxigénio. Como resultado desta oxidação, temos os Óxidos que são nem mais que combinações entre o Oxigénio e outros elementos. Uma oxidação pode desenvolver-se lenta ou rapidamente. São lentas por exemplo, a oxidação do Ferro ou a assimilação dos alimentos pelo organismo. Oxidações rápidas em que se produz uma chama são denominadas combustões quentes. O ar que respiramos contem aproximadamente 21% de Oxigénio puro. A crosta Terrestre é constituída em cerca de 63% por Oxigénio, embora este se encontre ali inserido em múltiplas combinações químicas. Assim unido por exemplo ao elemento Silício (Si), forma o Quartzo (SiO2), espalhado por toda a parte. No caso dos Hidróxidos os átomos de Oxigénio podem ser substituídos total ou parcialmente por um grupo Hidróxido (OH) ou um grupo hidratado (H2O). As combinações químicas dos Óxidos apresentam poucas propriedades de características comuns. Apenas os Óxidos de Ferro, Manganês e Cromo predominam as cores escuras e negras com brilho metálico e semimetálico. O ponto de fusão de todas as combinações é relativamente alto, o que indica redes cristalinas muito consistentes. São minerais com dureza >4 até 9 no caso do Corindo e densidades elevadas de 7,5 a 10,95 no caso da Uraninite. O grupo dos Óxidos é constituído por 354 minerais e são agrupados cientificamente na relação entre o metal que será "X" ou "Y" e o Oxigénio que será "O"

1 – Grupo = XO ou X2O 

2 – Grupo = XO2 

3 – Grupo = X2O3 ou X,YO3

4 – Grupo = X,YO4 ou X,Y2O4  

5 – Grupo = X,Y2O6 

6 – Grupo = Hidróxidos

1 GRUPO = XO ou X2O

Grupo da Periclase

ZnO 

2 GRUPO = XO2

Grupo do Rútilo

Grupo da Uraninite

UO2 

3 GRUPO = X2O3 ou X,YO3

Grupo da Hematite

Sb2O3 

4 – Grupo = X,YO4 ou X,Y2O4 

Grupo da Espinela 

Grupo da Volframite

5 – Grupo = X,Y2O6 

Grupo da Columbite

(Fe,Mn)(Ta,Nb)2O6

Grupo da Euxenite

Y(Ti,Nb)2(O,OH)6 

Grupo do Pyrocloro

KMn7O16 

6 GRUPO = HIDRÓXIDOS

O grupo dos Hidróxidos é constituído por 52 minerais e são definidos pela presença de (OH). Comparativamente com os Óxidos, apresentam no geral uma dureza e densidade menor.

Formação: Os Óxidos e Hidróxidos, por natureza, acumulam-se em locais onde entram em contacto com o Oxigénio do ar. Todos os minerais acabam em última fase por se converter em Óxidos e Hidróxidos. Quando por exemplo, as rochas estão submetidas durante o tempo suficiente a um clima tropical, os silicatos transformam-se em minerais argilosos, sendo estes mais tarde decompostos em Óxidos e Hidróxidos, como por exemplo a Gibbsite, a Böhmite ou o Diáspore (Hidróxidos de Al). A partir deles formam-se por processos metamórficos, outros Óxidos como o Corindo ou a Espinela. Através da alteração de solos ricos em Manganês, formam-se Óxidos de Manganês. A Pirolusite, a Braunite, a Haussmanite ou a Bixbyite devem a sua formação ao Vulcanismo Oceânico. Os Feldspatos por exemplo sob a ação de fluidos magmáticos são dissolvidos e libertam Óxidos de Silício e Potássio, formando-se a partir destes, rochas de Estanhos vítreos (Greise), importantes a nível económico.

Aplicações: Os Óxidos correspondem a quase 3% do volume da crosta terrestre e são os principais produtores de minerais minério de Ferro, Cromo, Manganês, Estanho, Titânio, Nióbio, Tântalo, Zircónio e Terras Raras. Além disso podem ser fonte de Mo, Sb, Th, U, V, Y e Zn. Alguns Óxidos são utilizados em gemologia como o Crisoberilo, Corindo (Safira, Rubi), Espinela e Anátase.

Martins da Pedra